QUÍMICA - Número de oxidação e balanceamento de reações

(Uerj) O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos. Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a:

Um tipo de reação muito conhecida e importante em química é aquela que ocorre entre substâncias do tipo HA (sendo A um átomo genérico e H um átomo de hidrogênio) e moléculas do tipo XOH (sendo X um átomo genérico e OH uma hidroxila).

Abaixo estão representadas algumas reações químicas não balanceadas. Indique a alternativa que representa uma equação similar à que ocorreria no caso de uma reação entre os produtos HA e BOH, identificando os produtos formados corretamente.

(PUC-MG) Alumínio metálico reage com ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e gás hidrogênio, conforme a seguinte equação não balanceada:

Com relação ao processo, e com base em seus conhecimentos, assinale a afirmativa INCORRETA.

(PUC-RJ) Sobre a reação:

Assinale a alternativa correta.

(Uerj) Substâncias que contêm um metal de transição podem ser oxidantes. Quanto maior o número de oxidação desse metal, maior o caráter oxidante da substância.

Em um processo industrial no qual é necessário o uso de um agente oxidante, estão disponíveis apenas quatro substâncias: FeO, Cu₂O, Cr₂O₃ e KMnO₄.

A substância que deve ser utilizada nesse processo, por apresentar maior caráter oxidante, é:

(PUC-MG) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr₂O₇^2–?

(PUC-MG) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Esse fenômeno pode ser representado pela seguinte equação não balanceada:

Considerando o processo, assinale a afirmativa CORRETA.

Devido à sua coloração prateada o zircônio é utilizado na fabricação de joias, no entanto deve sofrer o processo de redução, pois na natureza não é encontrado na forma de substância simples, mas apenas em minérios como zircão (silicato de zircônio, ZrSiO₄) ou baddeleyite (óxido de zircônio, ZrO₂). Determine o estado de oxidação do zircônio, respectivamente, nos minérios mencionados.

É possível obter ferro metálico a partir do minério de hematita em reações com temperaturas extremamente elevadas na presença de monóxido de carbono, como nas equações em etapas representadas abaixo:

Fe₂O₃ + CO → Fe₂O₄ + CO₂

 Fe₂O₄ + CO → FeO + CO₂

FeO + CO → Fe + CO₂

Qual é o coeficiente estequiométrico do agente oxidante na reação global desse processo?

O óxido de alumínio (Aℓ₂O₃) é um composto químico de alumínio e oxigênio. A substância é a principal componente da bauxita. As pedras preciosas rubi e safira são compostas principalmente de óxido de alumínio, e as suas cores características são atribuídas a traços de impurezas nesses materiais. Seu uso mais significativo é na produção do metal alumínio, embora seja usado como um abrasivo, devido à sua dureza, e como um material refratário, devido a seu alto ponto de fusão. Outra função dada ao óxido de alumínio é a de antiácido estomacal, já que a substância é capaz de reagir com o ácido clorídrico do estômago, segundo a reação:

x Aℓ₂O₃ + y HCℓ → z AℓCℓ₃ + w H₂O

Com base na referida reação, os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:

CℓO₃^- + [Fe(CN)₆]^4- + H⁺ → Cℓ^- + [Fe(CN)₆]^3- + H₂O

A equação não balanceada sugerida acima mostra a reação clorato-ferrocianeto, inédita na literatura, que tem um comportamento autocatalítico na presença de luz. Determine, respectivamente, o coeficiente estequiométrico dos agentes redutor e oxidante.

O ouro é um metal nobre que não reage com ácido clorídrico, nem com ácido nítrico, mas reage com esses dois ácidos, em uma mistura conhecida como água régia, através da equação:

Au_(s) + NO₃^-_(aq) + Cℓ^-_(aq) + H⁺_(aq) → AuCℓ₄^-_(aq) + NO_2(g) + H₂O_(ℓ)

Qual é a soma dos menores coeficientes inteiros que tornam essa equação balanceada?

Devido aos compostos fenólicos existentes nas frutas, estas sofrem uma reação de escurecimento enzimático na presença de ar atmosférico, mas esse processo pode ser evitado com a adição de um antioxidante, que age na inibição enzimática e diminui a velocidade do escurecimento. Qual substância atua como antioxidante?